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2018-2019学年九年级化学下册 第六章 金属 专题训练(一)金属活动性同步练习课件 (新版)粤

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文档简介:

专题训练(一)金属活动性一、选择题1.下列各组物质不能发生反应的是()A.汞与硝酸银溶液B.铜与硝酸镁溶液C.锌与硫酸亚铁溶液D.铝与稀盐酸B专题训练(一)金属活动性2.下列验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“-”表示未进行金属与金属化合物溶液之间的实验),不能达到实验目的的是()选项ABCDZnSO4溶液-FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZn-AgNO3溶液Fe--Fe金属金属化合物溶液C专题训练(一)金属活动性【解析】银放入硫酸锌溶液中,银不能将锌置换出来,验证金属活动性Zn>Ag;锌放入硫酸亚铁溶液中,锌可将铁置换出来,验证金属活动性Zn>Fe;但不能验证铁和银的金属活动性。专题训练(一)金属活动性3.2017·益阳铝、铁、铜三种金属与我们的生活密切相关。下列关于铝、铁、铜的说法错误的是()A.铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为:Al+CuSO4===AlSO4+CuB.用硫酸铝溶液、氯化铜溶液、单质铁三种物质可探究出三种金属的活动性顺序C.铝制品具有抗腐蚀性,是因为铝制品表面可形成致密的氧化物薄膜D.我国历史上最早使用的金属是铜A专题训练(一)金属活动性【解析】铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为:2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu;由于铁不能与硫酸铝溶液反应,能与氯化铜溶液反应,可探究出三种金属的活动性顺序是铝>铁>铜;铝制品具有抗腐蚀性,是因为铝制品表面可形成致密的氧化物薄膜。专题训练(一)金属活动性4.用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱,若提供的试剂只有CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸,对此下列说法正确的是()A.最多只能设计一种实验方案B.CuCl2溶液是不可或缺的试剂C.选用两种合适的试剂即可实现实验目的D.AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱C专题训练(一)金属活动性【解析】用提供的试剂探究Al和Cu的金属活动性强弱,可以选择金属铝和氯化铜溶液、金属铜和氯化铝溶液或金属铜、铝和稀盐酸三种实验方案。专题训练(一)金属活动性5.2017·湖北取一定量的Al、Fe放入Cu(NO3)2溶液中充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,下列说法正确的是()A.滤渣中一定有AlB.滤液中一定含有Cu(NO3)2C.滤渣中一定有FeD.滤液中一定没有Fe(NO3)2C专题训练(一)金属活动性【解析】铁、铝同时放入硝酸铜溶液中,铝与硝酸铜溶液先反应,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,滤渣中可能含有铝,一定含有铁;滤渣中有铁存在,则硝酸铜溶液一定被完全反应,即滤液中一定不含硝酸铜;因为滤渣中含有铁,所以当铝完全反应后,若溶液中还有硝酸铜,则铁和硝酸铜溶液继续反应生成硝酸亚铁。专题训练(一)金属活动性6.将一定质量的铁粉加入H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中,不合理的是()A.滤液M中一定存在Fe2+B.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C.滤渣N中一定没有单质镁D.滤液M中至少含有两种金属阳离子B专题训练(一)金属活动性7.在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,烧杯中各加入质量、质量分数均相等的稀硫酸,然后在两烧杯中分别放入等质量的铁粉和锌粒。下列现象不可能观察到的是()A.只有锌粒有剩余B.天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边C.只有铁粉有剩余D.天平指针开始时偏向放铁粉的烧杯一边A专题训练(一)金属活动性二、填空题8.比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应:①Zn+CuCl2===ZnCl2+Cu;②Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag;③Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2;④Br2+2NaI===2NaBr+I2。专题训练(一)金属活动性(1)通过比较、分析,可以发现上述四个反应有相似之处:均属于四种基本反应类型中的________反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价,我们还会发现一个相似之处:____________________________________________________。(2)分析反应①和②,可以得到:Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________________。用相似的思维方法类推到反应③和④中,我们还可以得到:Cl2、Br2、I2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为______________________。置换Cl2、Br2、I2(或Cl2>Br2>I2)Zn、Cu、Ag(或Zn>Cu>Ag)反应前后元素的化合价有变化(合理叙述即可)专题训练(一)金属活动性9.请按要求完成下列金属性质的实验。研究一:金属与酸反应过程中的能量变化。(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应,试管外壁发烫,说明该反应______________(填“吸热”或“放热”),反应的化学方程式为____________________________________________________。放热Mg+2HCl===MgCl2+H2↑专题训练(一)金属活动性(2)实验测得反应中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图T-1-1所示,请根据t1~t2时间段反应速率变化,说明化学反应速率受________等因素影响。温度专题训练(一)金属活动性研究二:金属与金属化合物溶液反应过程中的相关变化。(1)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变成“铜勺”,其反应的化学方程式为_____________________________________________。Fe+CuSO4===FeSO4+Cu专题训练(一)金属活动性(2)在一定量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,图T-1-2是描述相关变化的曲线,其中一定不正确的是______。B专题训练(一)金属活动性【解析】(2)由金属活动性顺序可知,铁会先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜;硝酸铜的质量分数先增大,最后会减小到零,故A正确、B不正确;铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,每56份质量的铁会置换出216份质量的银,溶液质量减小,铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,每56份质量的铁会置换出64份质量的铜,溶液质量也会减小,但是没有前面减小的幅度大,最后溶液质量保持不变,C正确;铁刚与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,溶液中存在银离子、亚铁离子、铜离子三种离子,待硝酸银反应完后溶液中剩余亚铁离子和铜离子,最后硝酸铜反应完后溶液中只剩下亚铁离子。专题训练(一)金属活动性三、实验探究题10.某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量的上述溶液样品,将一定量的锌粉加入样品中,充分反应后过滤,得到滤液A和固体B。请回答下列问题。(1)关于滤液A所含杂质的猜想中,不合理的是________(填序号)。①猜想一:只有硫酸锌②猜想二:硫酸锌、硫酸亚铁③猜想三:硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜④猜想四:硫酸锌、硫酸铜④专题训练(一)金属活动性(2)设计简单实验,确定“猜想二”对应的固体B的成分:_______________________________________________________________________________。(3)反应后析出金属的质量__________(填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属的质量小。用磁铁吸引,有黑色粉末被吸引,说明固体B是铜与少量铁的混合物;若没有物质被吸引,说明固体B是铜一定专题训练(一)金属活动性【解析】1)当锌足量时,能把溶液中的铜、铁全部置换出来,滤液中只有硫酸锌,故猜想①合理;当锌不足量时,若溶液中的铜全部被置换出来,溶液中的铁没有被置换或部分被置换,则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁;若溶液中的铜没有被全部置换出来,则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜,故猜想②③合理;由于铁的活动性大于铜,因此铜首先被置换出来,溶液中不可能有硫酸铜而没有硫酸亚铁,故猜想④不合理。专题训练(一)金属活动性(2)由题意可知,当滤液A中含有硫酸锌、硫酸亚铁时,固体B可能是铜或铜与少量铁的混合物。由于铁能被磁铁吸引,所以设计的实验可以是:用磁铁吸引,有黑色粉末被吸引,说明固体B是铜与少量铁的混合物;若没有物质被吸引,说明固体B是铜。(3)由于锌不论是与硫酸铜反应还是与硫酸亚铁反应,参加反应的金属的质量比生成金属的质量都要多,所以,反应后析出金属的质量一定比参加反应的金属的质量小。专题训练(一)金属活动性11.锰(Mn)是不锈钢的主要添加元素之一。某化学兴趣小组为了解锰与铁、铜的金属活动性顺序,进行如下探究活动:[理论依据]通过学习金属的化学性质,他们知道,通过金属与____________反应或金属与________________反应可以比较金属活动性强弱。[查阅资料]锰是一种银白色金属,化合物中锰元素常显+2价。酸溶液金属化合物溶液专题训练(一)金属活动性[作出猜想]他们根据铁的活动性比铜强,对三种金属的活动性顺序作出如下猜想:猜想一:_________________________;猜想二:铁>铜>锰;猜想三:铁>锰>铜。锰>铁>铜(或Mn>Fe>Cu)专题训练(一)金属活动性[设计实验]为了验证猜想,同学们分成三组,分别针对一种猜想设计实验方案:①第一组验证猜想一,实验方案:将锰片、铁片分别放入稀盐酸中,观察现象;②第二组验证猜想二,实验方案:将锰片放入__________________________中,观察现象;硫酸铜溶液(合理即可)专题训练(一)金属活动性③第三组验证猜想三,实验方案(只用两个实验):________________________________________________________________________________(写出药品和操作步骤),观察现象。[实验结论]各组通过实验和交流,确认猜想一是正确的。[解释]你认为第一组同学的实验现象应是_______________________________,锰发生反应的化学方程式为________________________________;第二组同学的实验现象应是__________________________________,发生反应的化学方程式为__________________________。药品:锰片、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。操作:将两片锰片分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中都有气泡产生,锰片产生气泡的速率更快Mn+2HCl===MnCl2+H2↑锰片表面有紫红色物质析出Mn+CuSO4===MnSO4+Cu专题训练(一)金属活动性四、计算题12.小王同学想测定某铜锌合金中铜的质量分数,取合金粉末13g,向其中逐渐加入一定浓度的稀硫酸,所得稀硫酸与生成氢气的质量关系如图T-1-3所示。请完成下列分析及计算:专题训练(一)金属活动性(1)反应生成氢气的总质量为________g。(2)计算合金中铜的质量分数。0.1专题训练(一)金属活动性解:设13g铜锌合金中锌的质量为x。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑652x0.1g652=x0.1gx=3.25g合金中铜的质量分数为:13g-3.25g13g×100%=75%。答:合金中铜的质量分数为75%。专题训练(一)金属活动性【解析】由图示可知生成氢气的质量为0.1g,然后利用锌与稀硫酸反应的化学方程式计算出合金中锌的质量,继而算出合金中铜的质量分数。专题训练(一)金属活动性2018-2019学年九年级化学下册 第六章 金属 专题训练(一)金属活动性同步练习课件 (新版)粤

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