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2018-2019学年九年级化学下册 第六章 金属 6.2 第1课时 认识金属的主要化学性质同步练习

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6.2金属的化学性质第六章金属第1课时认识金属的主要化学性质A知识要点分类练C高频考题实战练第六章金属B规律方法综合练A知识要点分类练知识点1金属跟氧气反应1.我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》,书中描写到“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下()A.很稳定B.很活泼C.易氧化D.易还原A6.2金属的化学性质2.有些金属在一定条件下能与氧气反应,根据要求完成下列各小题。(1)在空气中加热铜片看到的现象是_________________________,反应的化学方程式为___________________________________。(2)镁带在空气中燃烧的化学方程式为_____________________________________________________。铜片表面逐渐变黑2Cu+O2=====2CuO△2Mg+O2=====2MgO点燃6.2金属的化学性质(3)铁在氧气中燃烧生成____________________。(4)铝合金应用广泛、抗腐蚀性强是因为___________________________________(用化学方程式表示)。四氧化三铁(或Fe3O4)4Al+3O2===2Al2O36.2金属的化学性质知识点2金属跟稀盐酸(或稀硫酸)反应3.黄金是金对应的单质,化学性质很稳定。而“假黄金”是铜锌合金,颜色和外观似黄金。下列不能区分黄金与“假黄金”的方案是()A.在空气中灼烧B.放在盐酸中C.观察颜色D.比较硬度的大小C6.2金属的化学性质【解析】在空气中灼烧黄金无颜色变化,而铜和氧气反应会生成氧化铜,所以“假黄金”会变黑;放在盐酸中黄金不反应,而“假黄金”中的锌能与盐酸反应生成氢气;因为黄金与“假黄金”颜色基本相同,故通过观察颜色无法区别二者;纯金柔软、硬度低,用指甲就能划出浅痕,牙咬能留下牙印,而铜锌合金硬度较大。6.2金属的化学性质4.下列物质不能由金属与酸反应直接得到的是()A.MgCl2B.AlCl3C.CuCl2D.FeCl2C【解析】铜与稀盐酸不反应,不会有氯化铜生成。6.2金属的化学性质5.把一根洁净的铁钉放入稀盐酸中:①铁钉的表面有气泡产生,②溶液由无色逐渐变成浅绿色,③铁钉的质量逐渐减小,④生成物的质量小于反应物的质量。以上叙述正确的是()A.①②③B.①③④C.①④D.①②③④【解析】铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁,氯化亚铁溶液为浅绿色;铁钉被消耗,故质量减小;根据质量守恒定律可知,反应物的总质量与生成物的总质量相等。A6.2金属的化学性质6.相等质量的锌粉和铁粉中加入足量稀硫酸,下列图像描述正确的是()B6.2金属的化学性质【解析】锌比铁活泼,与稀硫酸反应时,锌比铁反应剧烈,产生气体的速率快,锌、铁反应的质量相同,锌先反应完;足量的稀硫酸加入等质量的锌粉和铁粉中时,铁生成的氢气比锌多,观察图像,描述正确的是B。6.2金属的化学性质知识点3金属跟某些金属化合物溶液反应7.如图6-2-2所示反应,有关说法错误的是()A.铝丝需要用砂纸打磨B.溶液由蓝色变为无色C.铝比铜活泼D.反应的化学方程式为:Al+CuSO4===Cu+AlSO4D6.2金属的化学性质【解析】铝在空气中易与氧气反应生成氧化铝,形成一层氧化膜,使用前需要用砂纸打磨;硫酸铜溶液为蓝色,与铝反应生成硫酸铝,形成无色溶液;铝将铜置换出来,说明铝比铜活泼;铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为:2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu。6.2金属的化学性质8.要除去FeSO4溶液中少量的CuSO4,宜选用的试剂是()A.铜粉B.铝粉C.银粉D.铁粉【解析】除杂质时要注意所选试剂不能与主要成分反应,并且不能生成新的杂质。铜和银与硫酸铜溶液都不反应;铝既能与硫酸铜溶液反应又能与硫酸亚铁溶液反应;铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,既除去了杂质又生成了一部分硫酸亚铁。D6.2金属的化学性质9.常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3===3Ag+R(NO3)3。下列有关该反应的说法不正确的是()A.反应后溶液的质量可能减小B.该金属可能是铁C.R的化合价反应前后发生了变化D.R表面有固体析出B【解析】除通过反应可知:R在化合物中显+3价,如果是铁,则反应后铁在生成物中显+2价,故不可能是铁。6.2金属的化学性质10.在试管中放入一根镁条(已去除氧化膜),往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条,观察到如下现象:①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质,经检验发现生成的固体物质中有单质银;②镁条表面有气泡产生,经检验发现气泡中有氢气。对于上述实验现象的分析错误的是()A.镁能从硝酸银溶液中置换出银B.镁跟硝酸银溶液反应能生成氢气C.镁投入硝酸银溶液中只发生反应2AgNO3+Mg===Mg(NO3)2+2AgD.根据该实验可判断镁比银活泼B规律方法综合练C6.2金属的化学性质【解析】根据现象①可知,镁能从硝酸银溶液中置换出银,说明镁的活动性大于银的活动性;根据现象②可知,镁跟硝酸银溶液反应能生成氢气;根据现象①②可知,镁投入到硝酸银溶液中时,不仅发生反应2AgNO3+Mg===Mg(NO3)2+2Ag,还有生成氢气的反应发生。6.2金属的化学性质11.下列物质不能用酸与金属反应直接制取的是()A.FeCl3、CuCl2B.MgSO4、MgCl2C.AlCl3、Al2(SO4)3D.ZnSO4、ZnCl2A6.2金属的化学性质【解析】铁和盐酸反应只能生成氯化亚铁;不能生成氯化铁,铜不与盐酸反应,所以氯化铜不能由酸和金属反应直接制得。6.2金属的化学性质12.小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应,收集到氢气0.205g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的()A.铁B.铝C.铜D.镁C【解析】6.5g的纯锌与足量盐酸完全反应能收集到氢气0.2g,0.2g比实际收集到氢气的质量0.205g小,则不纯的锌中所含的金属杂质也能与稀盐酸反应生成氢气,且6.5g纯杂质反应生成氢气的质量大于0.2g,因此不可能是铜(铜不与盐酸发生反应)。6.2金属的化学性质13.2017·泰安现有等质量的甲、乙、丙三种金属,分别放入三份质量分数相同的足量稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图6-2-3所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2)。下列说法不正确的是()A.生成氢气的质量:甲>乙>丙B.相对原子质量:乙>丙>甲C.金属活动性:乙>甲>丙D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙B6.2金属的化学性质【解析】观察图像可知:生成氢气的质量甲最多,丙最少。因为甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2,反应中每消耗一个金属原子会生成一个氢分子,甲生成的氢气的质量最多,则消耗的甲原子个数最多,又因为三种金属的质量相等,所以甲的相对原子质量最小,丙的相对原子质量最大。6.2金属的化学性质14.某化学兴趣小组为了探究金属的化学性质,进行如下两个实验。实验一:将铝丝伸入硫酸铜溶液中,反应的化学方程式为________________________________________。2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu6.2金属的化学性质实验二:向铁粉中加入过量的稀硫酸,观察到的现象是_______________________________,充分反应后溶液中的阳离子有_____________,反应的化学方程式为________________________________________。通过以上两个实验总结出金属的化学性质有________________________________________________________。利用金属的化学性质可知,把Zn转化成ZnSO4的方法是将Zn和___________________________溶液反应。有气泡生成,溶液由无色变为浅绿色Fe2+、H+Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑金属能与某些金属化合物溶液反应、金属能与酸反应CuSO4或H2SO4(合理即可)6.2金属的化学性质15.A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图6-2-4所示。其中B、C、D为单质,且C与稀盐酸反应后的溶液变为浅绿色。6.2金属的化学性质(1)请写出A、D的化学式。A____________,D____________。(2)请写出C→B和C+D→E的化学方程式。C―→B:_____________________________________________;C+D―→E:_______________________________。H2OFe+2HCl===FeCl2+H2↑(或Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)O23Fe+2O2=====Fe3O4点燃【解析】A在通电的条件下生成B和D,则A是水,B、D分别是氢气和氧气中的一种。C与稀盐酸反应后的溶液变为浅绿色,则C是铁,铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁;铁不能与其他物质反应生成氧气,所以B是氢气,D是氧气。铁在氧气中点燃生成黑色固体四氧化三铁,故E是四氧化三铁。6.2金属的化学性质16.黄铜是铜和锌的合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将15mL稀盐酸分三次加入5g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表。试计算:第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积/mL555生成氢气的质量/g0.04m0.026.2金属的化学性质(1)m=______________。(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少?0.046.2金属的化学性质解:生成氢气的总质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g。设5g黄铜样品中含锌的质量为x。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑652x0.1g652=x0.1gx=3.25g此黄铜样品中锌的质量分数为:3.25g5g×100%=65%。答:此黄铜样品中锌的质量分数为65%。6.2金属的化学性质【解析】由表中所给数据可知,在第三次加入5mL稀盐酸时得到了0.02g氢气,说明在第二次加入5mL稀盐酸充分反应后,金属还有剩余,所以m=0.04。6.2金属的化学性质17.2018·雅安下列关于金属的说法中,错误的是()A.铜有良好的导电性,常用于制作导线B.所有的金属都能与稀盐酸反应C.铁在空气中不能燃烧D.不能用铁桶盛放硫酸铜溶液C高频考题实战练B【解析】在金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属才能与稀盐酸反应生成氢气,不是所有的金属都能与稀盐酸反应。6.2金属的化学性质18.2018·重庆常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是()CA.①②B.②③C.①④D.②④6.2金属的化学性质【解析】常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,溶液的质量不断增加,到盐酸反应完,溶液的质量不再增加;金属与酸的反应是放热反应,溶液的温度逐渐升高,当盐酸反应完,会逐渐恢复到原温度;气体的体积逐渐增大,至盐酸反应完后不再变化;化学反应前后元素的质量不变,故氯元素的质量不变。6.2金属的化学性质2018-2019学年九年级化学下册 第六章 金属 6.2 第1课时 认识金属的主要化学性质同步练习

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