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2018-2019学年九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.3 酸和碱的反应课时作业(十六)

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第八章常见的酸、碱、盐8.3酸和碱的反应课时作业(十六)达标巩固直击中考第八章常见的酸、碱、盐达标巩固一、选择题1.下列做法不是利用中和反应原理的是()A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳C.人被蚊虫叮咬后用稀氨水擦洗D.用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多[解析]大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙属于盐,用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,不是酸与碱的反应,不属于中和反应。B2.向含有酚酞的NaOH溶液中,不断滴入稀盐酸。此过程中溶液颜色的变化是()A.由红色变为蓝色B.由蓝色变为红色C.由红色变为无色D.由无色变成红色C3.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类如图K-16-1所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是()图K-16-1A.“”表示氯离子B.“”表示钠离子C.反应前后阴、阳离子的总数目不变D.此反应的实质是“”和“”结合生成水分子D[解析]据题意可知,该反应的化学方程式为:NaOH+HCl===NaCl+H2O,所以“”和“”分别表示钠离子和氯离子,则“”和“”分别表示氢离子和氢氧根离子;在此反应中,H+和OH-结合生成水分子,故反应后阴、阳离子的总数会减少;通过图可以看出该反应的实质是OH-和H+结合成水分子。4.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸,直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成,所选试剂不正确的是()A.稀盐酸B.锌粒C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液[解析]溶液呈无色说明氢氧化钠已经反应完,要探究反应后溶液中溶质的组成,即探究酸是否过量,根据酸的性质,选择试剂进行探究即可。A5.2017·内江将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如图K-16-2所示。由此分析下列说法正确的是()图K-16-2A.反应前后阴、阳离子的总数目不变B.反应前后溶剂质量不变C.反应后溶液呈中性D.反应前后元素种类发生了变化C6.向盛有50g稀硫酸的小烧杯中,缓慢滴加氢氧化钡溶液至过量。发生的中和反应为:H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O。烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加,其变化趋势正确的是()图K-16-3C二、填空题图K-16-47.2017·衡阳为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应,设计下列实验方案:将稀硫酸逐滴滴入含有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中,并用玻璃棒不断搅拌,pH变化曲线如图K-16-4所示。(1)实验过程中观察到的现象是______________________。(2)写出该反应的化学方程式:__________________________。(3)图中c点溶液中的溶质是_________________(写化学式)。溶液由红色变成无色2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONa2SO4、H2SO4[解析](3)c点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,说明稀硫酸过量,所得溶液中的溶质为Na2SO4、H2SO4。8.室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图K-16-5所示。(1)由图示可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是____________(填“吸热”“放热”或“无热量变化”)的反应。图K-16-5放热(2)反应的化学方程式为____________________________________,B点表示的含义是__________________________________________。(3)从A到B的过程中,烧杯中溶液的pH逐渐________________。(4)C处溶液中溶质是________________。NaOH+HCl===NaCl+H2O盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应减小(或变小)NaCl、HCl9.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时,反应过程中溶液酸碱度的变化如图K-16-6所示。(1)该反应的化学方程式为________________________。图K-16-6NaOH+HCl===NaCl+H2O(2)该实验操作是将_____________________滴加到另一种溶液中。(3)当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中的溶质为___________(写化学式)。(4)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈________色。氢氧化钠溶液HCl、NaCl红[解析]由图像pH从小于7开始增大可知,该实验操作是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中;当加入ag氢氧化钠溶液时,溶液的pH小于7,呈酸性,所以盐酸没有反应完,溶液中的溶质应是氯化氢和生成的氯化钠;当加入bg氢氧化钠溶液时,溶液的pH大于7,呈碱性,加入酚酞溶液会变红。三、实验探究题图K-16-710.小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图K-16-7所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后,想起氢氧化钠溶液中预先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度,她从烧杯中取了少量溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液,振荡,观察到试管中液体的颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究:(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有三种情况:①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应;②氢氧化钠有剩余;③盐酸有剩余。小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”,他的理由是________________________________________________________。观察到溶液为无色,故不可能存在氢氧化钠,否则,溶液呈碱性,会变为红色[解析]酚酞溶液遇到碱性的物质会变红,因为此溶液中含有酚酞,溶液为无色,故不可能有碱性物质存在。实验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中,然后从烧杯中取适量溶液滴至试管中如果________________则盐酸过量如果________________则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应(2)他们共同设计了一个实验方案,欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表:有气泡冒出无气泡冒出[解析]因为溶液中一定存在氯化钠,为证明是否有盐酸存在,可加入锌粒,若有气泡产生,则证明有盐酸存在,否则无盐酸存在。(3)经过讨论,他们认为利用下列几种物质代替锌粒,也可以达到验证目的,你认为其中不正确的是________(填序号)。A.生锈的铁钉B.碳酸钠粉末C.氢氧化钙D.氢氧化铜C[解析]为证明盐酸的存在,可以选用和盐酸反应且现象明显的物质,若有盐酸,则加入生锈的铁钉后溶液变为黄色,加入碳酸钠粉末后溶液中有气泡冒出,加入氢氧化铜后溶液变为蓝色,而加入氢氧化钙后没有明显现象。(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是________(填序号)。图K-16-8C[解析]氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,溶液的pH由大于7逐渐减小到7,当盐酸过量时小于7。四、计算题11.某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,测得实验数据如下表:实验序号消耗NaOH溶液的质量洗涤后溶液的pH①30gpH<7②40gpH=7③50gpH>7请回答下列问题。(1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量,你觉得应该选择实验序号______的数据。②[解析]通过分析表中的数据可知,实验②反应后,溶液的pH等于7,氢氧化钠和硫酸恰好完全反应,所以应该选择实验序号②的数据。解:设残余硫酸的溶质质量分数为x。2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O809840g×15%100g×x8098=40g×15%100g×xx=7.35%答:该残余硫酸的溶质质量分数为7.35%。(2)若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100g,则该残余硫酸的溶质质量分数为多少?(写出计算的过程)直击中考2018·宁波向盛有20g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是()B图K-16-9[解析]20g10%的NaOH溶液中含有NaOH的质量为:20g×10%=2g,设恰好完全反应时消耗盐酸的质量为x。NaOH+HCl===NaCl+H2O4036.52gx×7.3%4036.5=2gx×7.3%x=25g恰好完全反应时溶液质量为:20g+25g=45g。由计算可知,恰好完全反应时消耗盐酸的质量是25g,溶液质量是45g,此时pH=7。向盛有20g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸时,溶液的pH应该是由大于7逐渐减小。2018-2019学年九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.3 酸和碱的反应课时作业(十六)

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