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2018-2019学年九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 第2课时 稀酸的化学性质同步

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8.2常见的酸和碱第八章常见的酸、碱、盐第2课时稀酸的化学性质A知识要点分类练C高频考题实战练第八章常见的酸、碱、盐B规律方法综合练1.下列物质中,能使紫色石蕊溶液变红的是()A.水B.稀硫酸C.氯化钠溶液D.氢氧化钡溶液A知识要点分类练8.2常见的酸和碱B2.用稀硫酸除铁锈的原理是()A.FeO+H2SO4===FeSO4+H2OB.Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2↑C.Fe2O3+2H2SO4===2FeSO4+2H2OD.Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2OD8.2常见的酸和碱【解析】铁锈的主要成分是氧化铁,不是氧化亚铁;氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水。3.某固体中加入了稀盐酸,产生了一种无色气体,则该固体不可能是()A.铁片B.碳酸钠C.碳酸钙D.铜片D8.2常见的酸和碱【解析】铁与盐酸反应生成氢气;碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;铜与盐酸不反应。4.下列化学变化前后溶液质量增加的是()A.铁和硫酸铜溶液反应B.氧化铁和稀盐酸反应C.碳酸钠溶液和稀盐酸反应D.氯化钡溶液与稀硫酸反应B【解析】铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,溶液质量减小;氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,溶液质量增加;碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠,气体逸出,溶液质量减小;氯化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,有沉淀生成,溶液质量减小。8.2常见的酸和碱5.观察和实验是学习化学的重要方式。下列实验中,观察到的现象不正确的是()A.生锈的铁钉放入稀盐酸中溶液变成黄色B.无色酚酞溶液滴入稀硫酸中变成红色C.稀盐酸中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀D.稀硫酸中滴加碳酸钠溶液产生大量的气泡B8.2常见的酸和碱【解析】铁锈的主要成分是氧化铁,与稀盐酸反应会生成氯化铁和水,氯化铁溶液呈黄色;无色酚酞溶液在酸性溶液中不变色;稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀;稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳,产生大量的气泡。8.2常见的酸和碱6.设计实验方案是化学探究的重要环节。以下化学实验设计中,不能达到实验目的的是()A.厨房中可以用食醋鉴别Na2CO3和NaClB.用AgNO3溶液鉴别氢气中混入的少量氯化氢气体杂质C.用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉D.用适量稀盐酸来除铁锈C8.2常见的酸和碱【解析】铜不与稀硫酸反应,若用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉,不但不能除去杂质,反而会把原物质除去。7.化学使世界变得绚丽多彩。如图8-2-8是物质之间发生化学反应的颜色变化。8.2常见的酸和碱7.化学使世界变得绚丽多彩。如图8-2-8是物质之间发生化学反应的颜色变化。(1)①是________________,②是__________。(2)据图可以总结出稀硫酸的五条化学性质,请你写出编号①代表的稀硫酸的化学性质:________________________。(3)若编号④的物质是盐,请你写出符合编号④的一个化学方程式:__________________________________________;符合编号③的化学方程式为_______________________________。紫色石蕊溶液H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl(合理均可)铁(或Fe)稀硫酸可使紫色石蕊溶液变红8.2常见的酸和碱CuO+H2SO4===CuSO4+H2O【解析】(1)稀硫酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红;含有亚铁离子的溶液显浅绿色,所以编号②是稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁。(2)根据稀硫酸加入指示剂后变红,说明是在稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液,从而说明了稀硫酸可使紫色石蕊溶液变红。(3)稀硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和对应的酸,与氯化钡反应的化学方程式是H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl;含铜离子的溶液为蓝色,所以编号③是氧化铜与稀硫酸反应:CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。8.2常见的酸和碱8.2017·广州改编下列关于硫酸性质的描述中,不正确的是()A.使紫色石蕊溶液变红B.与氧化铁反应得到浅绿色溶液C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与镁反应放出氢气B规律方法综合练B【解析】稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁,得到黄色溶液。8.2常见的酸和碱9.在盛有稀硫酸的烧杯中,分别加入下列物质,最终只存在无色液体的是()A.Na2CO3溶液、KCl溶液B.BaCl2溶液、KOH溶液C.FeSO4溶液、NaNO3溶液D.CuO、Na2SO4溶液A8.2常见的酸和碱【解析】A项碳酸钠与硫酸反应生成水、二氧化碳和硫酸钠;氯化钾与硫酸不反应,最终形成无色溶液。B项氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀。C项硫酸亚铁是浅绿色溶液。D项氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜蓝色溶液。8.2常见的酸和碱10.在一定质量表面被氧化的镁条中,慢慢加入一定浓度的盐酸,反应中有关量的变化情况描述正确的是()A8.2常见的酸和碱【解析】氧化镁和镁均与盐酸反应生成氯化镁,随着盐酸质量的增加,氯化镁的质量逐渐增加,当氧化镁和镁完全反应后,氯化镁的质量不再增加;氧化镁覆盖在镁的外面,盐酸先和氧化镁反应,因此开始时不产生氢气;随着反应的进行,溶液质量增加,当完全反应后,随着盐酸的加入,溶液质量仍然增加;盐酸显酸性,pH小于7,当氧化镁、镁恰好和盐酸完全反应时,溶液显中性,pH等于7,继续加入盐酸时,溶液显酸性,pH小于7,不可能大于7。8.2常见的酸和碱11.2017·天水学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分,请你共同参与探究并回答下列问题。[提出问题]废液中的溶质是什么物质?[作出猜想]甲同学认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是________(填化学式)。[査阅资料]CaCl2溶液呈中性。HCl8.2常见的酸和碱[实验与结论]①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入2支试管中,并向其中分别滴加无色酚酞溶液做对比实验,结果两试管中溶液均为无色,于是甲同学认为自己的猜想是正确的。②你认为甲同学的实验______(填“能”或“不能”)证明他的猜想,理由是___________________________________________________________________________________________________。③如果要证明你的猜想是正确的,你选择的试剂是_________,实验中可能观察到的现象是__________________。不能中性或酸性溶液中滴加酚酞溶液后均不变色,如果有盐酸,酚酞溶液也呈无色8.2常见的酸和碱石蕊溶液溶液变红(合理即可)[拓展与应用]①若实验证明你的猜想是正确的,想要处理废液只得到CaCl2溶液,应向废液中加入过量的__________,反应完全后过滤。②通过以上探究,你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是______________________________________。8.2常见的酸和碱碳酸钙污染水体(或腐蚀下水管道等,合理即可)【解析】实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳气体,若盐酸不足或盐酸与碳酸钙恰好完全反应时,溶液中的溶质只有氯化钙,若盐酸过量,溶质为氯化钙和氯化氢。由以上分析可知,溶液呈中性或酸性,滴加酚酞溶液后均不变色,所以甲同学的实验不能证明他的猜想。若证明废液中含有盐酸,可选择石蕊溶液,酸能使石蕊溶液变红。为了把过量的盐酸除去,又不能引入新的杂质,应向废液中加入过量的碳酸钙,过量的碳酸钙难溶于水,反应完全后通过过滤而除去。8.2常见的酸和碱12.(1)等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应,反应产生气体的质量与反应时间的关系如图8-2-10中甲所示。请回答下列问题。8.2常见的酸和碱①若A、B分别为Mg、Zn中的一种,则A是________,反应结束后只有一种金属剩余,则剩余金属为________。②若A、B分别为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种,则反应结束后,它们消耗的酸______(填“A多”“B多”或“相等”)。B反应至a点时,所得溶液的溶质为____________(写化学式)。写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式:_______________________________。Mg(或镁)相等CaCl2和HClNa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑Mg(或镁)8.2常见的酸和碱(2)如图乙所示,A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、氧化铁、稀硫酸、氯化钡溶液中的一种,A是硝酸铜溶液。(“—”相连的两物质能发生反应)请回答:①A与B反应的化学方程式为__________________________,其基本反应类型是_________________________________________。②D与C反应有白色沉淀生成,D的化学式为________。③C与E反应的现象是____________________________________,化学方程式为________________________________________。Fe+Cu(NO3)2===Cu+Fe(NO3)2置换反应BaCl2红棕色固体消失,溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O8.2常见的酸和碱13.为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数,用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0g,滴定过程如图8-2-11所示。请计算:(计算结果均保留1位小数)8.2常见的酸和碱(1)AgNO3的相对分子质量为________。(2)AgNO3溶液的溶质质量分数。(3)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。1708.2常见的酸和碱(2)设50.0g待测溶液中AgNO3的质量为x,生成HNO3的质量为y。AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3170143.563x2.87gy170143.5=x2.87gx=3.4g63143.5=y2.87gy=1.26gAgNO3溶液的溶质质量分数为3.4g50g×100%=6.8%。8.2常见的酸和碱(3)恰好完全反应时,溶液的质量为50.0g+10.0g-2.87g=57.13g。所得溶液的溶质质量分数为1.26g57.13g×100%=2.2%。答:(2)AgNO3溶液的溶质质量分数为6.8%;(3)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为2.2%。8.2常见的酸和碱14.2017·重庆改编小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋,发现有气体生成。已知白醋里含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是()A.白醋里含有氢离子B.生成的气体是二氧化碳C.白醋能使无色酚酞溶液变红D.白醋与纯碱发生了反应C高频考题实战练C8.2常见的酸和碱【解析】醋酸与盐酸的化学性质相似,所以醋酸也属于酸;醋酸显酸性,不能使无色酚酞溶液变色。8.2常见的酸和碱2018-2019学年九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 第2课时 稀酸的化学性质同步

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