您好,欢迎访问读文库

上传文档赚钱

当前位置:首页 > 初中课件 > 2018-2019学年九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱 第1课时 常见

2018-2019学年九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱 第1课时 常见

  • 土豆
  • 0 次阅读
  • 0 次下载
  • 2021-04-11 13:30:55
二扫码支付 微信
二扫码支付 支付宝

还剩... 页未读,继续阅读

免费阅读已结束,点击付费阅读剩下 ...

¥ 0 元,已有0人购买

免费阅读

阅读已结束,您可以下载文档离线阅读

¥ 1 元,已有0人下载

付费下载
文档简介:

第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第1课时常见的酸稀酸的化学性质课时作业(十四)达标巩固直击中考第八章常见的酸、碱、盐达标巩固一、选择题1.下列溶液中,不能使紫色石蕊溶液变红的是()A.稀硫酸B.食醋C.烧碱溶液D.雪碧C2.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中()A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大,后者变小[解析]浓盐酸具有挥发性,易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀。浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水分而使溶液变稀。A3.2017·广州改编下列关于硫酸性质的描述中,不属于酸的通性的是()A.使紫色石蕊溶液变红B.与碳酸钠反应放出二氧化碳C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与镁反应放出氢气[解析]浓硫酸使白纸碳化变黑只是浓硫酸的特性,其他酸溶液无此性质。C4.2017·上海下列可用作除铁锈的试剂是()A.氯化钠溶液B.稀盐酸C.氢氧化钠溶液D.水[解析]铁锈的主要成分是氧化铁,稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水,能用作除铁锈的试剂。C5.如图K-14-1所示,在小烧杯乙和丙中分别放入不同的物质后,立即用大烧杯甲罩住小烧杯乙和丙。下列有关说法错误的是()图K-14-1A.乙和丙中分别放入浓盐酸和石蕊溶液后,丙中石蕊溶液会变红B.乙和丙中分别放入浓氨水和酚酞溶液后,丙中酚酞溶液会变红C.乙和丙中分别放入浓盐酸和硝酸银溶液后,乙中产生白色沉淀D.乙和丙中分别放入水和浓硫酸后,丙中溶液的溶质质量分数会减小C6.将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热,表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是()A.铜丝表面变黑,质量增加B.变黑的铜丝插入稀硫酸,表面恢复红色C.变黑的铜丝插入稀硫酸,铜丝质量不变D.变黑的铜丝插入稀硫酸,溶液质量增加C[解析]氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,有一部分铜进入溶液,铜丝质量减少。二、填空题7.用化学方程式说明问题。(1)用盐酸除铁锈:________________________________________。(2)烧水的铝壶中常结有一层水垢(水垢的主要成分是CaCO3),用适量的稀盐酸可以将它除去,反应的化学方程式是___________________________;若盐酸的用量过多,会损坏铝壶,反应的化学方程式是______________________________________。Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑8.对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。通过学习和查阅资料,小红同学总结了盐酸的五条化学性质(如图K-14-2所示),即盐酸与图中五类物质能够发生化学反应,请你填空。图K-14-2(1)补齐缺少的物质的类别名称:________。(2)判断盐酸能够和常见金属反应的条件是___________________________________________________。(3)盐酸可用于除铁锈,该反应中生成的铁的化合物的名称是_____________。(4)实验室常用盐酸与另一种物质反应制取二氧化碳,该反应的化学方程式为_______________________________________________。盐在金属活动性顺序表中,金属排在氢的前面氯化铁CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑[解析](1)酸可以与指示剂、活泼金属、碱、金属氧化物、某些盐反应,故缺少的物质的类别名称为盐。(2)在金属活动性顺序表中,排在氢前面的金属可置换出盐酸中的氢。(3)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水。(4)实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。9.2017·眉山有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸。选择下列仪器和药品,设计两种不同的方案,辨别出三瓶盐酸。实验仪器:温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子。药品:镁条。提示:镁条和盐酸反应速率很快,通过观察放出气泡的速率很难准确判断盐酸浓度的大小。(1)写出镁与盐酸反应的化学方程式:_______________________。Mg+2HCl===MgCl2+H2↑(2)实验的关键是控制三个变量:①在相同的环境温度下进行实验。②取相同质量、足量的镁条。③取___________________。(3)你的方案是:方案一:________________________________________________。方案二:________________________________________________。③相同体积的盐酸方案一:测定不同浓度的盐酸和镁条反应所需的时间方案二:测定不同浓度的盐酸和镁条反应后所得溶液的温度10.某化学实验小组欲探究酸溶液的化学性质,取七支试管,分别用A~G编号后,选用稀盐酸做了如图K-14-3所示的实验。请回答以下问题。图K-14-3(1)通过试管A和B中的现象,鉴别稀盐酸和蒸馏水可选用__________________(填试剂名称)。(2)试管C和D中可观察到的现象是____________________________________,由此可以确定镁比铜的金属活动性强,还可以通过________(填序号)进一步得到验证。①将镁片放入硫酸铜溶液中②将铜片放入硫酸镁溶液中③将镁片、铜片分别放入硝酸银溶液中紫色石蕊溶液C中的镁片表面产生大量气泡,D中无明显现象①②(3)通过对比试管E和F中的现象,可确定实验室制取二氧化碳的最佳方案,其反应的化学方程式为________________________________________________________。(4)试管G中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑CuO+2HCl===CuCl2+H2O三、计算题11.实验室中常需要使用硫酸。(1)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时,一定要将__________沿烧杯壁缓慢地注入盛有________的烧杯里,并用__________搅拌,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,有________的感觉。浓硫酸水玻璃棒热(或烫)解:49g稀硫酸中含H2SO4的质量为49g×20%=9.8g。设最多生成氢气的质量为x。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑9829.8gx982=9.8gxx=0.2g答:最多生成氢气的质量是0.2g。(2)49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应,最多生成氢气的质量是多少?(写出计算过程)直击中考1.2018·重庆食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH)。食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是()A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋,溶液的pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H+D.不宜用铝制容器盛装食醋B2.2018·河北如图K-14-4所示的四个图像,分别对应四种过程,其中正确的是()图K-14-4C[解析]铜的金属活动性排在氢的后面,不会与稀硫酸反应生成氢气。等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸,浓度大的稀硫酸反应生成氢气多。向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸,生成的氢气质量相等;镁的金属活动性比锌的强,所以镁的反应速率比锌的快。3.2017·济宁在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中,分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属,其发生反应的质量关系如图K-14-5所示。图K-14-5读识上图并判断,下面推论合理的是()①反应速率:Mg>Fe>Zn②反应生成氢气的质量:Mg=Fe=Zn③反应后溶液质量:Mg=Fe=Zn④反应后溶液中溶质的质量分数:Mg<Fe<ZnA.①②B.③④C.①③D.②④D[解析]根据镁、锌、铁的活动性及与相同的酸反应生成氢气的质量、盐的质量分析。从图中可以看出,与19.6g硫酸反应,消耗的镁、锌、铁的质量分别是4.8g、13.0g、11.2g。反应中消耗的硫酸质量相同,则生成的氢气质量相同,设生成氢气的质量为x。H2SO4~H298219.6gx982=19.6gxx=0.4g根据质量守恒定律知:镁与硫酸生成硫酸镁的质量为:19.6g+4.8g-0.4g=24g;锌与硫酸反应生成硫酸锌的质量为:19.6g+13.0g-0.4g=32.2g;铁与硫酸反应生成硫酸亚铁的质量为:19.6g+11.2g-0.4g=30.4g。①三种金属的活动性顺序为:Mg>Zn>Fe,所以反应速率:Mg>Zn>Fe;③硫酸质量相同,则硫酸溶液中的溶剂质量相等,溶液质量=溶质质量+溶剂质量,因为反应后溶液中溶质的质量关系:硫酸镁<硫酸亚铁<硫酸锌,所以反应后溶液质量:Mg<Fe<Zn;④反应后所得溶液中溶剂质量相同,溶质的质量越大则溶液中溶质的质量分数也越大,而反应后溶液中溶质的质量关系:硫酸镁<硫酸亚铁<硫酸锌,故反应后溶液中溶质的质量分数:Mg<Fe<Zn。2018-2019学年九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 8.2 常见的酸和碱 第1课时 常见

土豆
土豆
  • 150641

    文档
  • 0

    金币
Ta的主页 发私信

150641篇文档

评论

发表评论
< /10 > 付费下载 ¥ 1 元
Copyright © 读文库 All Rights Reserved. 皖ICP备18020814号-3
×
保存成功