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2018-2019学年九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 微专题(一)酸、碱、盐课件 (新版)鲁

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文档简介:

微专题(一)酸、碱、盐类型之一酸碱性与pH1.在一次实验开放日活动中,小明同学取出一无色溶液,向其中滴加酚酞试液后变红色。小明同学做出的下列结论中,正确的是()A.该溶液能使石蕊试液变成红色B.该溶液的pH小于7C.该溶液中的溶质一定是某种碱D.该溶液显碱性D2.紫甘蓝汁性质稳定,其颜色随pH改变而发生如下变化,下列分析错误的是()pH<6.57.0~7.17.5~8.58.5~12.0>12.5颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色A.紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B.将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中,可能显示出多种颜色C.与石蕊相比,紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸,若溶液变色则说明一定恰好完全反应D3.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是()A.水B.稀盐酸C.碳酸钠溶液D.澄清石灰水C【解析】盐酸和CaCl2的混合溶液呈酸性,若加入水,则溶液的pH将升高,但不会超过7;若加入稀盐酸,则溶液的pH将变小,呈下降趋势;若加入碳酸钠溶液,则碳酸钠先和盐酸反应,溶液pH变大,当碳酸钠与盐酸反应完以后,碳酸钠将与氯化钙反应,此时溶液pH不变,当氯化钙被反应完以后,碳酸钠过量,溶液pH将增大,超过7;若加入澄清石灰水,则氢氧化钙与盐酸反应,溶液pH变大,一旦盐酸被反应完,则氢氧化钙过量,溶液的pH将立刻大于7,并不断变大。故选C。类型之二酸的通性4.要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4,可加入的物质是()①铁②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁A.②③⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③B【解析】①铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故①所采取的试剂正确;②四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁,不符合除杂原则,故②所采取的试剂错误;③氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁,不符合除杂原则,故③所采取的试剂错误;④氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故④所采取的试剂正确;⑤氢氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故⑤所采取的试剂正确。故①④⑤符合要求,故选B。5.下列各组物质,通过一步反应就能实现如图转化的是()选项XYZAFeFeCl2Fe2O3BCa(OH)2NaOHNaClCAgNO3Ba(NO3)2BaSO4DH2OO2CO2D【解析】A项,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;氯化亚铁不能转化成氧化铁。B项,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠;氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠;氯化钠不能转化成氢氧化钙。C项,硝酸银和氯化钡反应生成氯化银沉淀和硝酸钡;硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠;硫酸钡不能转化成硝酸银。D项,水通电条件下生成氢气和氧气;氧气和碳完全燃烧生成二氧化碳;二氧化碳和碱的溶液反应生成盐和水。故选D。6.A~G是初中化学常见物质,其中,A的浓溶液挥发出刺激性气味的气体,从C→D的反应过程中有红褐色沉淀生成,E为白色沉淀。如图是这些物质的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已省略。(1)请写出化学式:A______;G______。(2)写出D→E的化学方程式:_____________________________________。(3)写出C→B的化学方程式:____________________________。HClAgNO3NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl↓2FeCl3+Fe===3FeCl2【解析】根据所学知识和题中信息知,A的浓溶液挥发出刺激性气味的气体,并与铁反应,A应是盐酸;B是氯化亚铁;C是氯化铁;D是氯化钠;E是氯化银;F是氧化铁;G是硝酸银。从C→D的反应过程中有红褐色沉淀生成。7.构建知识网络是化学学习中重要的学习方法,小玲同学利用左手构建酸的性质知识网络,如图所示,请结合图示回答下列问题。(1)图中①的现象是__________。(2)若用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)写出一个符合图中②的化学方程式__________________________________。(4)图中③的性质在工业上可用于除锈,试写出铁锈和适量盐酸反应的化学方程式:___________________________________。变红偏大Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O(5)符合下列要求的物质,将化学式填在横线上。①最常用的溶剂_______。②可用作食品干燥剂的氧化物____。③家庭厨房中的一种酸_________。④碱溶液中都含有的阴离子______。H2OCaOCH3COOHOH-【解析】由题中信息知,(1)图中①的现象是变红。(2)用湿润的pH试纸测盐酸的pH,相当于将盐酸稀释了,则测定的盐酸的pH结果会偏大。(3)符合图中②的化学方程式是Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑。(4)图中③的性质在工业上可用于除锈,铁锈和适量盐酸反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。(5)①最常用的溶剂是H2O;②可用作食品干燥剂的氧化物是CaO;③家庭厨房中的一种酸是CH3COOH;④碱溶液中都含有的阴离子是OH-。类型之三碱变质的探究8.碱石灰是NaOH与CaO的混合物,取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰,加水充分搅拌后过滤,所得物质的成分可能是()选项ABCD滤液中的溶质NaOHNaOH、Ca(OH)2NaOH、Na2CO3Na2CO3滤渣Ca(OH)2Ca(OH)2、CaCO3CaCO3、Ca(OH)2CaCO3C9.实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品,观察发现,样品表面有白色粉末,某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。【提出问题1】该样品中含有哪些物质?【提出猜想】猜想Ⅰ:已完全变质,该样品中只含Na2CO3;猜想Ⅱ:部分变质,该样品中含有NaOH和Na2CO3。则NaOH变质的化学方程式为________________________________。【实验探究1】为确定该样品成分,小明设计了如下实验方案,请你一起完成下列实验报告。2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O实验操作实验现象实验结论(1)取少量样品溶于水,加入足量的_______________有白色沉淀产生该反应的化学方程式为_______________________________________(2)将上述反应后的混合液过滤,取滤液加入_________________________________________________________________________________________________________证明猜想Ⅱ成立CaCl2溶液Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl酚酞试液(或CuCl2溶液、FeCl3溶液)酚酞试液变红色(或出现蓝色沉淀、出现红褐色沉淀)【提出问题2】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?【实验探究2】为得到纯净的氢氧化钠固体,小明设计了如图所示的实验流程:操作②是______,该实验中发生反应的化学方程式为__________________________________________;最终所得氢氧化钠固体质量________(填“大于”“等于”或“小于”)变质后样品中氢氧化钠的质量。过滤Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH大于类型之四离子共存10.[2018·齐齐哈尔]下列离子在水中能大量共存,并形成无色溶液的是()A.Fe3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Al3+、SO42-C.H+、K+、SO42-、OH-D.Mg2+、NO3-、OH-、Cl-B11.[2018·济宁]某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、Cu2+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子,甲厂含有其中的三种,乙厂含有另外三种,两厂废水的直接排放对当地水质带来广重影响,某课外实践小组对两厂废水进行实地检测,发现甲厂废水呈碱性。(1)甲厂废水中一定含有的离子是____________,可能含有的离子是___________________。(2)经课外实践小组多次实验,发现两厂废水按适当比例混合,可将废水中的某些离子转化为沉淀,这些离子分别是______________(填离子符号),过滤后的废水中主要含有两种物质______________(填化学式),处理后的废水符合排放标准。OH-、K+C1-(或NO3-)Cu2+、Fe3+、OH-KCl、KNO3类型之五物质的鉴别、检验12.下列物质的鉴别方法错误的是()A.用肥皂水鉴别软水和硬水B.用带火星的木条鉴别空气和氧气C.用灼烧法鉴别棉纤维和羊毛纤维D.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D13.[2018·邵阳]用括号内的物质不能区分的一组是()A.NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)B.K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)C.铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)D.NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞)D14.现有CuSO4、NaCl、NaOH、Na2SO4四种溶液,通过观察即可鉴别出来的是_____________(填化学式,下同)溶液,将其滴加到另外三种溶液中可鉴别出__________________溶液;剩余的两种溶液,各取少量原溶液再滴加__________________________________溶液即可进行鉴别。【解析】观察题中所给的四种物质,根据所学的知识判断硫酸铜是蓝色的,鉴别出硫酸铜;再将硫酸铜加入剩下的三种物质中,有一种会生成沉淀,该物质是氢氧化钠,因为氢氧化钠会与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,而氯化钠和硫酸钠不会与硫酸铜生成沉淀;剩下氯化钠和硫酸钠的阴离子不同,可以加入氯化钡或硝酸钡鉴别硫酸根离子,而不能加硝酸银鉴别氯离子,因为硫酸银是微溶于水的。CuSO4NaOHBaCl2(或Ba(NO3)2(合理即可)类型之六除杂15.[2018·咸阳]下列除去杂质的方法正确的是()选项物质杂质除杂方法ACaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3,过滤B盐酸硫酸加入过量BaCl2溶液,过滤CNaNO3NaCl加入过量AgNO3溶液,过滤DCaOCa(OH)2加过量水,过滤A16.下列除杂方法正确的是()A.用稀硫酸除去氯化钠中混有的碳酸钠B.用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉C.用碳酸钙除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸D.用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳C17.下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法错误的是()A.Cu(CuO):加入足量的稀盐酸,过滤,洗涤、烘干B.CaCl2溶液(HCl):加入过量碳酸钙,充分反应后过滤C.HCl气体(H2O):通过装有氢氧化钠固体的干燥管后收集气体D.NaCl(泥沙):加适量水充分溶解,过滤、蒸发结晶C【解析】A.CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,铜不与稀盐酸反应,再过滤、洗涤、烘干,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;B.HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;C.氢氧化钠固体具有吸水性,但能与氯化氢气体反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误;D.氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确。类型之七物质的推断18.图中所涉及到的物质均为初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(图中反应条件均已略去)。其中A、D都是碱,A溶液与C溶液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第八单元 海水中的化学 微专题(一)酸、碱、盐课件 (新版)鲁

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