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2018-2019学年九年级化学下册 第九单元 金属 微专题(二)金属课件 (新版)鲁教版

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文档简介:

微专题(二)金属类型之一金属的物理性质与合金1.物质的性质决定用途。下列物质的用途和性质不一致的是()A.铜导电性好作导线B.铝密度小作飞机材料C.金延展性好做成金箔D.银导热性好作装饰品D2.下列有关合金的叙述,正确的是()①合金中至少含两种金属;②合金中的元素以化合物形式存在;③合金中一定含有金属;④合金一定是混合物;⑤生铁是含杂质较多的铁合金;⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性能等也更好。A.①②③④⑤⑥B.①②C.①③④D.③④⑤⑥D类型之二金属的化学性质3.下列物质的用途,主要利用了物质的化学性质的是()A.氧气用于急救病人B.“干冰”用于人工降雨C.生铁铸造铁锅D.铜用于制造导线4.不能用金属跟盐酸反应一步制得的盐是()A.MgCl2B.FeCl2C.CuCl2D.ZnCl2AC5.[2018·重庆B]一定温度下,向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体,其对应关系正确的是()D6.小雨的妈妈买了一条黄金项链,小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品,她不能选用的试剂是()A.AlCl3溶液B.Cu(NO3)2溶液C.H2SO4溶液D.AgNO3溶液【解析】锌、铜、金的金属活动性均比Al的弱,所以都不能从AlCl3溶液置换出Al,故无法区别真假黄金项链。A7.氯化铁能腐蚀铜,工业上常用此原理生产印刷线路板。如图所示是印刷线路板的生产及废液的处理过程:请回答下列问题:(1)步骤②中发生了两个反应:2FeCl3+Fe===3FeCl2和________________________。(2)滤渣的成分有_____、_____,步骤③中发生反应的化学方程式是__________________________________。(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是_____________________________。Fe+CuCl2===FeCl2+CuFeCu2HCl+Fe===FeCl2+H2↑FeCl2、FeCl3、Cu【解析】(1)铁的活动性比铜强,所以铁能把铜置换出来,同时生成氯化亚铁。(2)因为步骤②中加入了过量的铁粉,所以通过过滤所得到的滤渣中除了生成的铜外,还有铁。在滤渣中加入的稀盐酸,会和铁粉反应生成氯化亚铁和氢气。(3)通过流程图可以看出,FeCl2既是步骤①的生成物,又是步骤②和③的生成物;FeCl3既是步骤①的反应物,又是步骤②所得滤液在一定条件下的生成物;Cu既是步骤①的反应物,又是步骤②的生成物。所以可以循环、回收利用的物质是FeCl2、Cu、FeCl3。类型之三金属活动性判断8.[2018·衡阳]现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化;如果把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出。根据以上实验事实,判断X、Y和Z的金属活动性顺序是()A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>YC9.某化学兴趣小组,为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,设计了如下图所示的四个实验方案,其中不能达到目的的是()B10.某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,进行了如下探究活动:【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸铬(CrSO4)。【提出猜想】对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想:猜想①:Cr>Al>Cu;猜想②:Cr>Cu>Al;猜想③:Al>Cr>Cu;猜想④:Al>Cu>Cr。【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析,肯定不能成立的是猜想____和猜想____(填序号)。【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。实验操作实验现象实验结论室温下,将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别浸入盛有体积相同、_________________相同的稀硫酸的试管中铬片表面产生气泡缓慢,铝片表面产生气泡较快,铜片表面___________猜想______(填序号)成立溶质质量分数没有气泡③②④【实验反思】(1)将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是___(填字母序号)。A.除去金属表面氧化物,有利于直接反应B.使金属表面光亮,便于观察现象C.使金属表面温度升高,提高反应温度(2)有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与金属化合物溶液是否发生置换反应”来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱,某同学设计了如下方案:①把甲放入乙的化合物溶液中;②把乙放入丙的化合物溶液中;③把甲放入丙的化合物溶液中。你认为该方案中的____(填序号)没有必要做。A③【解析】【讨论交流】根据金属活动性顺序表,可判断金属铝和铬的活动性比铜强,铜不能与酸发生置换反应。【实验设计及过程】利用金属与酸反应放出氢气的速度对比金属的活动性强弱,必须使实验中所有反应条件相同,并根据现象,对金属活动性进行判断。【实验反思】(1)金属铝能与氧气在常温下反应生成氧化铝,为进行实验需要除去表面的氧化铝保护层;(2)分析所设计的三个方案所能得到的结论,综合各结论判断其中某方案不需进行也可以得出金属活动性关系,该方案即为不必要做的实验。类型之四金属与酸反应图象11.用某金属颗粒与足量的稀硫酸反应,如生成氢气的质量(y)与所用金属的质量(x)之间的关系如下图,该金属颗粒可能是()A.纯净的锌B.含铜的锌C.含有不与酸反应的杂质的铁D.含有不与酸反应的杂质的锌C【解析】从图中可以看出,当金属质量为6g时,产生的氢气质量为0.2g,再根据金属与酸反应的通式:假设二价金属符号为R,则化学方程式为R+2HCl===RCl2+H2↑,根据方程式中金属与氢气的质量关系可列式为R∶2=6g∶0.2g,则金属的平均相对原子质量R=60,则不是纯净的锌,故A错误;应是混合物,且一种金属的相对原子质量应大于60,另一种金属的相对原子质量应小于60,故B错误;纯净的锌都产生不了这对应的氢气,含不与酸反应的杂质的锌更不能产生对应的氢气,故D错。故选C。类型之五金属冶炼与还原反应12.工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程,炼铁高炉中发生的主要反应有()①C+O2CO2②Fe2O3+3H22Fe+2H2O③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2④2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑⑤CO2+C2CO⑥CaCO3CaO+CO2↑A.②③⑤⑥B.①③⑤⑥C.①④⑤⑥D.②③⑥点燃高温高温高温高温高温B【解析】炼铁时使用的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等,其中能发生的反应有碳燃烧生成二氧化碳,生成的二氧化碳与碳高温反应生成一氧化碳,一氧化碳与氧化铁发生氧化还原反应,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,故能发生的反应是①③⑤⑥,故选B。13.菠菜中含有一种有机物——草酸。将草酸隔绝空气加热,使其完全分解,生成水和碳的氧化物。为了探究上述反应生成的碳的氧化物成分,某同学设计了如图所示实验。下列说法不正确的是()AA.乙装置对实验结果不产生影响,因此可以去掉乙装置以简化实验方案B.丙装置玻璃管中若发生化学反应,则该反应不为置换反应C.若甲试管内溶液变浑浊,丁试管内无明显现象,则该碳的氧化物成分为二氧化碳D.若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊,丙处玻璃管内的红色固体变成黑色,则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳【解析】由题中信息知,将草酸隔绝空气加热,使其完全分解,生成水和碳的氧化物。乙装置保证草酸分解产生的二氧化碳全部被吸收,不可以去掉乙装置以简化实验方案,故A错误。丙装置玻璃管中若发生化学反应,两种化合物反应,则该反应不为置换反应,故B正确。若甲试管内溶液变浑浊,丁试管内无明显现象,则该碳的氧化物成分为二氧化碳,故C正确。若甲试管和丁试管内溶液都变浑浊,丙处玻璃管内的红色固体变成黑色,则该碳的氧化物成分为一氧化碳和二氧化碳,故D正确。14.有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳,某同学设计了如图的实验装置探究混合气体的成分。请根据要求回答下列问题:(1)实验中,证明混合气体中有水蒸气的现象是白色固体变为蓝色;若B中澄清石灰水出现_____现象,则证明混合气体中有二氧化碳,证明混合气体中有一氧化碳的现象是____________________________________________。(2)若混合气体中含有CO,在F处尚缺少的实验仪器的名称是________。(3)如果将上述装置中的A,B交换,则不能检验混合气体中是否含有___________。浑浊D中黑色固体变成红色,E中澄清石灰水变浑浊酒精灯水蒸气【解析】本题考查的是实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法。(1)根据无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊,可判断混合气体中有水蒸气和二氧化碳。如果D中氧化铜变红,说明有一氧化碳气体通过,因为混合气体中只有一氧化碳具有还原性,能还原氧化铜生成铜,且E中澄清石灰水变浑浊,因为一氧化碳还原氧化铜可生成二氧化碳,而原混合气体中的二氧化碳已被C中的氢氧化钠完全反应掉了。(2)由于CO有毒,故应在F处加一燃着的酒精灯,燃烧掉未反应完的CO。(3)如果将上述装置中的A,B交换,则无论原混合气体中是否有水蒸气,从B氢氧化钙水溶液中出来的气体中一定带有水蒸气,则不能检验混合气体中是否含有水蒸气。类型之六推断题15.如图是一些常见物质的转化关系,其中C是无色无刺激性气味的气体,且能使澄清石灰水变浑浊;E是一种无污染的清洁能源,其燃烧产物是H。请据图,回答下列有关问题:(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为:A______;C________;E____。(2)G转化为H和A的反应类型是_______反应;B转化成E和D的反应类型是__________反应。(3)①A与盐酸反应的化学方程式为:______________________________。②D和氯气化合生成F的化学方程式为:____________________________。(4)以上图中无色气体C为中心,延展如下图:Fe2O3CO2分解置换Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O2FeCl2+Cl2===2FeCl3H2①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式:J_____;K_________。②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图,在箭头上注明必要的反应条件和其他反应物。CCa(OH)2CuO加热或(O2点燃)稀HCl(或高温)【解析】由题目对C物质的描述:无色无刺激性气味的气体,且能使澄清石灰水变浑浊,可确定C物质为二氧化碳;由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+,再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G,可判断G为Fe(OH)3,根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H,可判断A为Fe2O3、H为H2O;根据A与CO高温下生成无色气体C和黑色粉末B,可判断黑色粉末为Fe;根据黑色粉末B与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D,可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液;最后根据浅绿色溶液D通入氯气生成黄色溶液F,可判断溶液F为FeCl3溶液。根据以上对图中物质转化关系的推断,完成关于物质与变化的分析与判断等问题。16.A~H均是初中化学中常见的物质,在一定条件下,它们之间有如图所示的转化关系。已知A和D的组成元素相同,常温下A、D均为无色液体,C、E、F、G均为无色气体,当G变成固体时,俗称“干冰”,B为黑色固体,H为紫红色金属单质。请回答下列问题(1)写出G和H的化学式:G________,H______。(2)在反应①~⑤中,属于化合反应的是______(填序号)。(3)在反应①中,B的作用是__________。(4)反应①的化学方程式为______________________________反应③的化学方程式为________________________________CO2Cu⑤催化作用2H2O22H2O+O2↑CO+H2OH2+CO2【解析】因为固体二氧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