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2018-2019学年九年级化学下册 第七章 溶液 7.2 第2课时 溶解度 溶解度曲线同步练习课件

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7.2物质溶解的量第七章溶液第2课时溶解度溶解度曲线A知识要点分类练C高频考题实战练第七章溶液B规律方法综合练1.下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是()A.20℃时,100g水中溶解了30g某物质,则20℃时该物质的溶解度为30gB.20℃时,70g水中正好溶解了30g某物质,则20℃时该物质的溶解度为30gC.20℃时,某100g饱和溶液中有30g溶质,则20℃时该物质的溶解度为30gD.20℃时,30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解,则20℃时该物质的溶解度为30gA知识要点分类练知识点1固体物质的溶解度D7.2物质溶解的量2.影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有()①固体溶质的性质②温度③压强④溶质的质量⑤溶剂的质量⑥溶剂的性质A.①②⑥B.①③⑤C.①④⑤D.②④⑥A7.2物质溶解的量3.氯化钾的部分溶解度数值如下表,下列说法错误的是()B7.2物质溶解的量温度/°C2030溶解度/g3437A.30℃时饱和氯化钾溶液中氯化钾与水的质量比为37∶100B.20℃时,100g饱和溶液中含有34g溶质C.将30℃的饱和氯化钾溶液降温至20℃,会有氯化钾晶体析出D.相同质量的水中加入不同质量的氯化钾,所得溶液的质量可能相同【解析】20℃时,100g水中最多能溶解34g氯化钾,即20℃时,134g饱和溶液中含有34g氯化钾。7.2物质溶解的量知识点2溶解度与溶解性4.20℃时,某物质在100g水中最多能溶解4g,则该物质的溶解性属于()A.易溶B.可溶C.微溶D.难溶B7.2物质溶解的量5.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图7-2-7所示。下列说法正确的是()A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t1℃时,将甲、乙两种物质各50g分别加入100g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是140gC.t2℃时,甲溶液的浓度一定大于乙溶液的浓度D.t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量甲一定大于乙B7.2物质溶解的量知识点3溶解度曲线的意义及运用【解析】不指明温度的情况下,无法比较甲和乙的溶解度的大小;t2℃时,甲饱和溶液的浓度一定大于乙饱和溶液的浓度,若不指明溶液是否饱和,则无法判断;t2℃时,等质量甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时,析出晶体的质量甲一定大于乙,若没有说明溶液质量的关系,则无法比较。7.2物质溶解的量6.图7-2-8为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题。(1)在______℃时,A、C两种物质的溶解度相等。(2)三种物质中溶解度受温度影响最小的是_____。(3)要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可以采用的方法是________(填“升高”或“降低”)温度。t17.2物质溶解的量B降低(4)温度为t℃时,三种物质的溶解度关系满足“C<A<B”的条件,则t的取值范围是______________。(5)t3℃时,将三种物质的饱和溶液降温到t1℃,溶质的质量保持不变的是____(填“A”“B”或“C”)。t1<t<t27.2物质溶解的量C【解析】(1)两条溶解度曲线的交点表示该点所对应的温度下,两物质的溶解度是相同的;从图中可以看出在t1℃时,A和C的溶解度相等。(2)根据溶解度曲线越陡,溶解度受温度变化的影响越大,可以知道B的溶解度受温度变化的影响最小。(3)A的溶解度随温度的升高而增大,所以要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用降低温度的方法。(4)从图中可以看出三种物质的溶解度关系满足“C<A<B”的温度条件为:t1<t<t2。(5)C的溶解度随温度的降低而增大,所以将温度从t3℃降温到t1℃时,C的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量不变。7.2物质溶解的量知识点4气体的溶解度7.可乐是生活中常见的饮料,其中含有二氧化碳、水等物质。(1)观察一瓶可乐,未见气泡,打开可乐瓶盖,会冒出大量气泡,原因是____________________________________________,气泡从瓶底上升的过程中体积逐渐变大是因为______________________________________________。打开瓶盖,瓶内的压强变小,气体的溶解度减小,气体逸出液体产生的压强与液体的深度有关,越向上压强越小7.2物质溶解的量(2)要使可乐冒出更多的气泡,除可以采用振荡或搅拌的方法外,其他方法还有__________________(写出一种)。(3)在深海中二氧化碳的溶解度比通常状况下水中二氧化碳的溶解度________(填“大”或“小”)。升温(合理即可)大7.2物质溶解的量8.甲、乙两物质的溶解度曲线如图7-2-9中Ⅰ所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(均有未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯里,然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体,搅拌至完全溶解(如图Ⅱ所示),此时对相应变化的判断正确的是()B规律方法综合练7.2物质溶解的量A.甲溶液一定变成不饱和溶液B.盛乙溶液的试管中未溶解的固体质量减少C.甲、乙两物质的溶解度都增大D.乙溶液的浓度减小D【解析】氢氧化钠溶于水放出热量,溶液温度升高,甲的溶解度随着温度的升高而增大,甲继续溶解,但甲物质不一定完全溶解,因此甲溶液可能还是饱和溶液,也可能变成不饱和溶液;因为乙的溶解度随着温度的升高而减小,因此盛乙溶液的试管中未溶解的固体质量增多,乙溶液的浓度减小。7.2物质溶解的量9.图7-2-10为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线(A、B、C析出晶体时均不含结晶水),根据曲线图回答下列问题。②③7.2物质溶解的量(1)t1℃时,溶解度最大的物质是________。(2)若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液,可以选择的方法是__________(填序号)。①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂C【解析】(1)由图像可知,t1℃时,溶解度最大的物质是C。(2)C的不饱和溶液变成饱和溶液应升温,温度越高,C的溶解度越小。(3)t2℃时A、B、C的溶解度关系是A=C>B,所以该温度下等质量的A、B、C的饱和溶液中溶剂的质量关系是B>A=C,升高温度后溶液中溶剂的质量不变。7.2物质溶解的量(3)t2℃时,将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温到t3℃,溶液中溶剂质量的大小关系是(忽略水的挥发)______________。B>A=C(1)从表中可知:随着温度的升高,氯化铵的溶解度_________(填“增大”或“减小”)。(2)60℃时,向盛有50g水的烧杯中加入30g氯化铵,充分搅拌,可得到氯化铵的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,形成溶液的质量是________。10.下表是氯化铵在不同温度下的溶解度:增大7.2物质溶解的量温度/℃010203040506070溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.060.2饱和77.5g①C烧杯溶液中溶质的质量为________g。②70℃时,将A烧杯中的溶液恒温蒸发10g溶剂后,析出ag固体,再继续恒温蒸发30g溶剂,则析出固体bg,则b________(填“<”“≤”“>”“≥”或“=”)3a。(3)A烧杯内盛放的是70℃时溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液,经过如图7-2-11所示的变化过程(在整个过程中不考虑水分的蒸发)。37.27.2物质溶解的量>③下列有关三只烧杯中溶液的说法,错误的是________(填字母)。a.B烧杯中溶液是不饱和溶液b.A、B、C烧杯中的溶液在变化过程中,溶解度一定改变c.由60℃降温至50℃时溶质质量一定减少d.降温至60℃时,溶液中溶质的质量一定不变e.降温至30℃,烧杯中一定有NH4Cl晶体析出a、c、e7.2物质溶解的量11.2018·咸宁在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图7-2-12中甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是()C高频考题实战练B7.2物质溶解的量A.烧杯②中的上层溶液是饱和溶液B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾C.烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大D.将温度升高到t2℃,烧杯②中的固体全部溶解【解析】由溶解度曲线可知,t1℃时,氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。烧杯②中有未溶解的固体,说明此时上层溶液是饱和溶液,且为硝酸钾饱和溶液,则烧杯①中为氯化钾溶液。都是100g水,加入的固体质量也相等,但烧杯②中有未溶解的固体,说明烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大。在t1℃时氯化钾完全溶解,升温后氯化钾的溶解度增大,将温度升高到t2℃时二者的溶解度相等,故此时的溶液一定都是不饱和溶液。7.2物质溶解的量2018-2019学年九年级化学下册 第七章 溶液 7.2 第2课时 溶解度 溶解度曲线同步练习课件

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