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2018-2019学年九年级化学下册 第七章 溶液 7.2 第1课时 饱和溶液与不饱和溶液同步练习课

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7.2物质溶解的量第七章溶液第1课时饱和溶液与不饱和溶液A知识要点分类练C高频考题实战练第七章溶液B规律方法综合练1.下列关于饱和溶液的说法正确的是()A.含有溶质很多的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能继续溶解某种溶质的溶液D.在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液A知识要点分类练知识点1对饱和溶液、不饱和溶液的理解D7.2物质溶解的量2.下列有关饱和溶液的叙述正确的是()A.饱和溶液是很浓的溶液B.在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解C.20℃时,向50gNa2CO3的饱和溶液中加入5gNa2CO3粉末,溶液的质量变为55gD.20℃时,从50gNa2CO3的饱和溶液中取出5g,剩下的45g溶液还是饱和溶液D7.2物质溶解的量3.长期放置在敞口容器内的饱和食盐水,在保持温度不变的情况下,发现容器底部有少量晶体出现,这说明()A.溶液变为不饱和溶液B.溶剂质量减少,溶液仍为饱和溶液C.溶液中溶剂、溶质的质量均未改变D.溶液比原来要浓一些B【解析】容器是敞口放置的,溶液中的水分会不断蒸发减少,容器底部有少量晶体出现,说明溶液仍为饱和溶液。7.2物质溶解的量知识点2对饱和溶液、不饱和溶液的判断4.常温下,在两只各盛有100mL水的烧杯中,分别加入相同质量的甲、乙两种物质,使其充分溶解,结果如图7-2-1所示。下列说法正确的是()A.甲溶液是不饱和溶液B.常温下,甲、乙两种物质的溶解能力相同C.升高温度,剩余的甲固体一定能继续溶解D.乙溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液D7.2物质溶解的量【解析】甲固体没有溶解完,所以甲溶液是饱和溶液;因加入两种物质的质量相同,水的量也相同,甲有剩余,乙全部溶解,故两种物质的溶解能力不同;乙全部溶解,所得的溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液。7.2物质溶解的量5.用“是饱和溶液”“是不饱和溶液”或“无法判断”填空。(1)向硝酸钾的溶液中加入硝酸钾晶体,晶体完全溶解,则原溶液____________,形成的溶液______________。(2)60℃硝酸钾的溶液降温到58℃时才有晶体析出,则原溶液____________,形成的溶液__________。(3)将某温度时硝酸钾的溶液蒸发了5g水析出了4g晶体,则原溶液______________。无法判断无法判断是饱和溶液是不饱和溶液是不饱和溶液7.2物质溶解的量知识点3饱和溶液、不饱和溶液之间的相互转化6.在一定温度下,使某固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是()A.加入溶质或蒸发溶剂B.加入溶剂C.升高温度D.降低温度B7.2物质溶解的量【解析】加入溶质或蒸发溶剂,不饱和溶液会转变为饱和溶液;不同的物质的溶解性受温度影响情况不同,只有明确溶质受温度影响的情况,才能确定怎样改变温度,使饱和溶液转变为不饱和溶液。7.2物质溶解的量7.将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液,试举出三种可以采用的方法:①____________________;②______________________;③__________________。其中在不改变溶液质量的前提下将溶液变成饱和溶液,采用的方法是________________。增加溶质KNO3降低温度降低温度蒸发溶剂7.2物质溶解的量知识点4饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液8.如图7-2-2所示的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液的集合。(1)A、D集合分别表示:A________________;D_________________,从图中可以看出,饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是______________________________。饱和浓溶液不饱和浓溶液饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液7.2物质溶解的量(2)0.9%的医用生理盐水可归于图中的__________(填“A”“B”“C”或“D”)区域。现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液,要使它变成饱和溶液,一般采用的方法是_____________或___________。C加入氯化钠固体蒸发溶剂7.2物质溶解的量9.如图7-2-3所示,烧杯中盛有一定量的水,试管中盛有一定量的硝酸钾饱和溶液(并有少量固体存在),在饱和溶液中悬浮着一只塑料小球,现向水中加入少量的氢氧化钠固体,则试管中的小球会()A.上浮B.下降C.位置不变D.无法确定B规律方法综合练A7.2物质溶解的量【解析】向水中加入少量的氢氧化钠固体,因为氢氧化钠溶于水放热,温度升高,而硝酸钾的溶解能力是随温度的升高而增大的,因此硝酸钾溶液的密度增大,所以小球排开水的体积变小,即小球上浮。7.2物质溶解的量10.2017·绍兴某次蔗糖溶解实验过程如图7-2-4所示,不考虑水分蒸发,下列判断错误的是()A.②中溶液是饱和溶液B.③中溶液一定是不饱和溶液C.②③中溶液的浓度不相同D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量B7.2物质溶解的量【解析】②中有蔗糖固体剩余,说明该溶液不能再溶解该物质,属于饱和溶液;③中溶液没有蔗糖固体剩余,不能确定溶液是否饱和;②中没有溶解的蔗糖固体加热后溶解,所以③中溶解的溶质比②中多,溶液的浓度较大。7.2物质溶解的量11.下列有关溶液的说法正确的是()A.不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液的浓度一定增大B.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,所得溶液中溶质的质量一定减小C.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大D.一定量某物质放入一定量水中完全溶解,所得溶液一定是不饱和溶液B7.2物质溶解的量【解析】改变温度使不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液的组成不变,浓度不变;不同条件下物质的溶解能力差别很大,未指明温度,饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大;某物质完全溶于水形成的溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液。7.2物质溶解的量12.有一份硝酸钾溶液,第一次蒸发掉10g水,冷却到20℃时没有晶体析出;第二次蒸发掉10g水,再冷却到20℃时,析出3g晶体;第三次仍蒸发掉10g水,再次冷却到20℃时,则析出晶体的质量()A.一定等于3gB.一定小于3gC.一定大于3gD.大于或等于3gD7.2物质溶解的量【解析】硝酸钾溶液第一次蒸发水后没有晶体析出,形成的溶液可能恰好饱和,也可能不饱和。如果第一次蒸发水后形成的是饱和溶液,则第三次蒸发10g水应析出3g晶体;如果第一次蒸发水后形成的是不饱和溶液,则第三次蒸发10g水后析出晶体的质量应大于3g。7.2物质溶解的量13.烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、溶质为M的溶液,将其置于室温环境中,测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表:溶液的温度/℃7565503520析出固体M的质量/g002.04.58.4若不考虑水蒸发对实验的影响,请回答下列问题。(1)65℃时,该溶液是否为饱和溶液?________(填“是”“否”或“无法判断”)。无法判断7.2物质溶解的量(2)将40℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液,下列方法中一定能达到目的的有________(填序号)。①升温②降温③加溶质M④加水⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水⑦与40℃时M的饱和溶液混合(3)分析表中的数据可知,M的溶解能力受温度影响的情况是________________________。随着温度的降低而减小②③⑥7.2物质溶解的量【解析】温度降至65℃时没有晶体析出,但降温至50℃时有晶体析出,则65℃时该溶液可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液;降低温度有固体M析出,说明温度越低,M的溶解能力越小,所以降温、加溶质、恒温蒸发水都能使M的不饱和溶液变成饱和溶液。7.2物质溶解的量14.A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂,在相同温度下,向四个小烧杯中分别加入加入200g、150g、100g、50g某溶质,充分溶解后,现象如图7-2-5所示,请回答:7.2物质溶解的量(1)________(填序号,下同)烧杯中盛的可能是饱和溶液;_______烧杯中盛的一定是不饱和溶液。(2)四个烧杯中形成溶液的质量由小到大的顺序是_______________。(3)若固体溶质是硝酸钾,对A、B两个烧杯同时升高温度(均匀进行),固体物质先消失的是__________。D

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