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2018-2019学年九年级化学下册 专题复习(二)工艺流程题课件 (新版)鲁教版

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文档简介:

1.[2018·呼和浩特]黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2),工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸,其工业流程如下:下列说法错误的是()A.反应②不是置换反应,反应③④为化合反应B.反应①中各元素的化合价均发生了改变C.该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D.向制得的100g98%的浓硫酸中加入100g蒸馏水,配制49%的稀硫酸D【解析】反应②是Fe2O3与CO反应生成Fe和CO2,该反应的反应物均为化合物,不属于置换反应;反应③④为SO2与氧气反应生成SO3、SO3与O2反应生成H2SO4,均属于化合反应,故A正确;反应①是FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2,Fe、S、O元素的化合价均发生了改变,故B正确;SO2能与碱溶液反应,该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收,故C正确;稀释浓硫酸时,应将制得的100g98%的浓硫酸加入到水中,不可将水加入浓硫酸中,故D错误。2.含硫煤燃烧产生的SO2会造成大气污染,某工厂设计了如下工艺流程,在防治污染的同时可以得到化工产品,下列叙述不正确的是()A.该流程中可得到化工产品H2SO4B.该流程中化合价发生改变的元素是Fe和SC.流程中涉及到的反应之一为:Fe(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4D.该工艺流程中Fe2(SO4)3溶液可以循环使用B【解析】根据工艺流程可知,该流程中可得到化工产品H2SO4,故A正确;该工艺流程不仅吸收了SO2,还得到了化工产品FeSO4和H2SO4,化合价发生变化的元素是Fe、S、O,故B错误;流程中涉及到的反应之一为:Fe(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4,故C正确;由物质的变化可知,该工艺流程中Fe2(SO4)3溶液可以循环使用,故D正确。3.[2018·重庆A]某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。(1)固体A与某酸反应的化学方程式为__________________________________。操作②时,当__________________即可停止加热。(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为________。(3)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O还有少量水H2ONaCl、Na2SO4【解析】(1)固体A是Mg(OH)2,反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O;操作②是蒸发操作,当还有少量水(或析出大量晶体)时停止加热。(2)固体B是Fe(OH)3,加热的产物是两种常见氧化物,一种是Fe2O3,根据质量守恒定律可知另一种氧化物是H2O。(3)溶液a中一定含有NaCl、Na2SO4,是因为MgSO4、FeCl3分别与NaOH反应。4.铝和铝合金是一类重要的金属材料,工业上用铝土矿(含有Al2O3和SiO2,不考虑其他杂质)制取金属铝的基本流程如下:已知:①SiO2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应的物质;②铝盐与氨水反应,生成氢氧化铝沉淀和铵盐。请回答下列问题:(1)Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________________________。(2)操作Ⅱ的名称是_________。(3)滤液Ⅱ中溶质的用途之一是_________。(4)电解熔融的Al2O3,除得到金属铝之外,还可得到的气体产物是_____(填化学式);工业上电解熔融的Al2O3时,还加入了冰晶石(Na3AlF6)作熔剂,其作用是降低Al2O3的熔点,冰晶石在物质中的分类属于_____(填字母)。A.酸B.碱C.盐D.氧化物Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O过滤作氮肥O2C【解析】(1)氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水:Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O。(2)操作Ⅱ分离固体与液体,是过滤操作。(3)硫酸铝与氨水反应生成Al(OH)3沉淀和(NH4)2SO4,(NH4)2SO4是一种含氮元素的化合物,可以作氮肥。(4)在通电的条件下,氧化铝分解为铝和氧气。(5)酸和碱中都含有氢元素,冰晶石(Na3AlF6)不属于酸或碱;氧化物是由两种元素组成的,而冰晶石(Na3AlF6)中含有三种元素,故不属于氧化物。5.[2018·烟台]2017年12月28日,全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料,生产高纯硅的流程图如图:(1)生产高纯硅需要对普通石英砂(含有少量Fe2O3杂质)进行提纯,其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式____________________________________________。Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O(2)整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2,可能引起的后果是________。HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl,该反应的化学方程式是______________________________________________。(3)为了节约资源,上述生产流程中可循环利用的物质是________(填化学式)。爆炸HSiCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl↑HCl【解析】(1)用盐酸除去Fe2O3是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水。(2)整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2,由于氢气具有可燃性,因此极易发生爆炸。HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl。(3)由于开始HCl是反应物,而结束为生成物,所以为了节约资源,上述生产流程中可循环利用的物质是HCl。6.[2018·宿迁]海洋是人类巨大的资源宝库,下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。(1)海洋中含量最多的物质是________。(2)实验室中进行操作Ⅰ时,玻璃棒的作用是_______。(3)生石灰转化为石灰乳的过程是________反应(填“吸热”或“放热”)。(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是________反应。H2O引流放热置换【解析】(1)海洋中含量最多的物质是水。(2)操作Ⅰ是蒸发过程,玻璃棒的作用是引流。(3)氧化钙与水反应生成氢氧化钙,该反应是放热反应。(4)上述流程中,涉及到以下反应:分解反应:CaCO3CaO+CO2↑MgCl2Mg+Cl↑化合反应:CaO+H2O===Ca(OH)2复分解反应:MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O=====高温=====通电7.[2018·安徽]废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如下。已知:Sn+SnCl4===2SnCl2(1)SnCl4中锡元素的化合价是______。(2)铜的金属活动性比锡的______(填“强”或“弱”),固体A中一定含有的金属元素是________。(3)写出步骤②发生反应的化学方程式:____________________________。(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺主要优点是________________________________(回答一点即可)。+4弱Cu2SnCl2Sn+SnCl4避免焚烧塑料产生污染,更加环保8.高纯度的氧化钙是电子工业中的重要原料。用优质的大理石(主要成分是CaCO3)制备高纯度的氧化钙的流程如图:回答下列问题:(1)大理石与硝酸反应的化学方程式是_______________________________________________________。(2)加入(NH4)2CO3溶液,发生反应的化学方程式是_______________________________________________________。(3)将滤液2经过________、冷却结晶、过滤,得到氮肥晶体。(4)含CaCO3的质量分数90%的大理石1000kg经过上述流程,若不考虑钙元素的损失,理论上可以得到氧化钙________kg。CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+CO2↑+H2OCa(NO3)2+(NH4)2CO3===CaCO3↓+2NH4NO3浓缩5042018-2019学年九年级化学下册 专题复习(二)工艺流程题课件 (新版)鲁教版

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